复分解反应： (1)
概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB
(2)
特点：
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)
复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H
++OH
-==H
2O。
复分解反应发生的条件：
| 规律 |
发生的条件 |
| 金属氧化物+酸 |
生成物中有水，一般都能反应 |
| 酸+碱→盐+水 |
中和反应，有水生成，一般都能反应 |
| 酸+盐→新酸+新盐 |
生成物种有沉淀，气体或水 |
| 碱+盐→新碱+新盐 |
生成物种有沉淀，气体或水 |
| 盐1+盐2→新盐1+新盐2 |
生成物种有沉淀 |
常见的复分解反应:①
常见的有沉淀生成的复分解反应 N
a2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3+2NaOH
CuSO
4+2NaOH==Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4 FeCl
3+3NaOH==Fe(OH)
3↓+3NaCl
NaCl+AgNO
3==AgCl↓+NaNO
3 H
2SO
4+BaCl
2==BaSO
4↓+2HCl
②
常见的有气休生成的复分解反应 CaCO
3+2HCl==CaCl
2+H
2O+CO
2↑
2NH
4Cl+Ca(OH)
2==CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
③
常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H
2O
Na
2CO
3+HCl==NaCl+H
2O+CO
2↑
易错点： 例如CO
2+Ca(OH)
2====CaCO
3↓+H
2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H
2SO
4+BaCl
2====BaSO
4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO
2+Ca(OH)2==CaCO
3↓+H
2O反应中二氧化碳的成分（C和O
2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO
2+2NaOH==Na
2CO
3+H
2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
有机化合物： (1)
概念：通常人们将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。
(2)
组成和结构：有机物都含碳元素，多数含有氢元素，可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。有机物中碳原子不仅可以和H，O，Cl,，N等原子直接结合，而且碳原子之间也可以互相连接成链状或环状。原子的排列方式不同，形成有机物的结构就不同，所表现出来的性质也不同。
(3)
特点：大多数有机化合物都难溶于水，易溶于有机溶剂，大多数有机化合物受热易分解，且容易燃烧，燃烧产物有CO
2和水；绝大多数有机化合物不易导电、熔点低。
(4)
分类： ①有机物小分子：相对分了质量较小，如乙醇，甲烷、葡萄糖等。
②有机高分子化合物：简称有机高分子，其相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，如淀粉、蛋白质等。
无机化合物：(1)
概念：无机化合物简称无机物，通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如CO,CO
2, H
2CO
3,CaCO
3等，不具有有机化合物的特点，归在无机化合物中。
(2)
分类：无机化合物根据元素组成及在水中离解成的粒子特点分为氧化物、酸、碱，盐。
氧化物，酸，碱，盐的比较：
| 物质类别 |
概念 |
分类 |
| 氧化物 |
由两种元素组成，期中一种是氧元素 |
金属氧化物：由金属元素与氧元素组成，如MgO，Fe2O3等
非金属氧化物：由非金属元素与氧元素组成，如CO2、SO2、H2O等 |
| 酸 |
能离解成氢离子和酸根离子的化合物 |
含氧酸:如H2SO4、H2CO3、HNO3等无氧酸:如HCl，H2S等 |
| 碱 |
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 |
可溶性碱:如NaOH，Ca(OH)2等不溶性碱:如Mg(OH)2、 Fe(OH)3等 |
| 盐 |
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物 |
正盐:如NaCl、NH4Cl、Na2CO3，仅由金属离子或钱根离子和酸根离子两部分组成酸式盐:如NaHCO3、NH4HCO3，由金属离子或铵根离子、酸式酸根离子构成碱式盐;如Cu2(OH)2CO3，由金属离子、酸根离子和氢氧根离子构成 |
有机化合物与无机化合物的主要区别：
|
有机化合物 |
无机化合物 |
| 溶解性 |
多数不溶于水。易溶于有机溶剂 |
有些溶于水而不溶于有机溶剂 |
| 耐热性 |
多数不耐热。熔点较低，一般在400℃ 以下 |
多数耐热，难熔化，熔点一般比较高 |
| 可燃性 |
多数可以燃烧 |
多数不能燃烧 |
概念的理解：
像NaCl、H
2SO
4和NaOH等不含碳元素的化合物称为无机化合物，而少数含碳元素的化合物，如CO，CO
2和CaCO
3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，也把它们看作无机化合物。有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括: 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
中和反应：
(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
(2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。
概念理解：
①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应
②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。
探究中和反应是否发生的方法：
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。
探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):
1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
中和反应的应用：
①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。
②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。
③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。