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    下列有关实验操作中,正确的是(  )
    A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
    B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,把滴管伸入试管内
    C.把PH试纸直接浸入待测液中,测定其PH
    D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

    本题信息:2006年河南化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “下列有关实验操作中,正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,把滴管伸入试管内C.把PH试纸直接浸...” 主要考查您对

称量器—天平

药品的取用

浓硫酸的稀释

酸碱指示剂

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 称量器—天平
  • 药品的取用
  • 浓硫酸的稀释
  • 酸碱指示剂

定义:
天平是用于称量物体质量,狭义上也叫托盘天平(实验室中多用托盘天平)。

常用的精确度不高的天平,由托盘、指针、横梁、标尺、游码、砝码、平衡螺母、分度盘等组成。分度值一般为0.1或0.2克。

一种衡器:由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂每个臂上挂着一个盘,其中一个盘里放着已知重量的物体另一个盘里放待称重的物体,固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时的偏转就指示出待称重物体的重量。
        


托盘天平的使用方法:
(1)要放置在水平的地方。游码要归零。
(2)调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。
(3)左托盘放称量物,右托盘放砝码(左物右码)。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上,事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量,然后称量待称物质。
(4)添加砝码从估计称量物的最大值加起,逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码,直至指针再次对准中央刻度线。
(5)过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称(或在特殊器皿中称量)。
(6)物体的质量=砝码重量+游码所显示的度数
(7)取用砝码必须用镊子轻拿轻放,取下的砝码应放在砝码盒中,称量完毕,应把游码移回零点。
(8)称量干燥的固体药品时,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
(9)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量。
(10)砝码若生锈,测量结果偏小;砝码若磨损,测量结果偏大。
解题技巧:
1、定物称量:是指对某一物质,用托盘天平称量其质量,例如要称出一铁块的质量。
方法:
①先将游码归零,再调节托盘天平左、右的平衡螺母,至平衡。
②在左盘上放铁块。
③向右盘添加砝码,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码,直至天平平衡。砝码和游码的示数和即为铁块的质量。

2、定量称量:是指用托盘天平称量出一定质量的某物质。例如要称量5.5gNaCl。
方法:
①调节托盘天平平衡螺母至天平平衡。
②在左、右两盘各放一张质量相同的纸。
③向右盘添加5g砝码,再移动游码至0.5g处。
④向左盘不断地加入NaCl.
天平的分类:
有狭义和广义之分。
狭义的天平专指双盘等臂机械天平,是利用等臂杠杆平衡原理,将被测物与相应砝码比较衡量,从而确定被测物质量的一种衡器。
广义的天平则包括双盘等臂机械天平、单盘不等臂机械天平和电子天平3类。
双盘等臂机械天平,一般按结构分为普通标牌天平、微分标牌天平和架盘天平3种。
也可按用途分为检定天平、分析天平、精密天平和普通天平4种。
①检定天平:是计量部门、商检部门或其他有关部门或工厂专门用来检查或校准砝码的天平。
②分析天平:是用于化学分析和物质精确衡量的高准确度天平。在大多数情况下,这类天平的最小分度值都小于最大称量的 10-5。分析天平可按衡量范围和最小分度值分为常量天平(称量和最小分度值分别为100~200g和0.01~1mg)、半微量天平(30~100g和1~10g)、微量天平(3~30g和0.1~1g)和超微量天平(3~5g和0.1g以下)。
③精密天平:广泛应用于各种物质的精密衡量,其最小分度值通常为最大称量的10-5~10-4。
④普通天平:用作物质的一般衡量。最小分度值等于或大于最大称量的10-4。
药品的取用原则:
①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧)”源则:不能用手接触约品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则:取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量,一般按最少量(1~2mL)取用液体,固体只需盖满试管底部即可。最大量,液体不超过容器容积的1/3,固体不超过1/2。
③用剩药品的处理原则:实验用剩的药品不能因为要 “节约”而放回原试剂瓶,这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此,用剩的药品既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器中。


药品取用对比分析:
1、同体药品的取用
①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽,步骤:“一横、二送、三直立”,即将试管横放,用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示),再把试管直立起来,让药品滑入试管底部。

②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三慢竖”,即先将试管(或容器) 横放,把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示),再把试管(或容器)慢慢竖立起来,使块状固体缓慢地滑到试管底部,防止打破试管(或容器)底。


2、液体药品的取用
①滴管吸取法:取少量液体时,可用胶头滴管吸取 (如下图所示)。

②取用较多量时,可用倾倒法。步骤:先拿下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起试剂瓶,标签朝向手心,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管(如下图)。


3、定量取用药品
①物质的称量。使用托盘天平称量药品时:使用天平先调零,左物右码要分清,玻璃器皿、称量纸,镊子夹码手不行。即称前先将天平调平衡,称量物放在左盘,砝码放在右盘。托盘上要垫有大小一样的称量纸,如果是腐蚀性药品,要放在表面皿或蒸发皿中称量。用镊子夹取砝码,直到平衡。托盘天平只能准确到0.1克。
②液体的量取。根据被量液体的体积选择合适规格的量筒。“使用量筒先放平,量简刻度没有零,视线与凹液最低点,保持一致方可行”。
注意事项:
1、不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
2、块状固体:用镊子夹持,将试管平放,用镊子将块状固体放入试管中,然后慢慢将试管竖起,
使块状固体慢慢滑入试管底部,防止打破试管底
3、粉末状固体:将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部,然后将试管直立起来,
让药品落入底部
4、液体药品:取下瓶塞倒放在桌面上,标签握在手心里,口口相挨免外流,试管略倾便操作。

使用胶头滴管时,要两两对正,滴管竖直悬空,不能伸入其中,更不能相碰。吸液后胶头滴管不可倒置或平放,防止药液腐蚀橡胶帽。若用滴管取完液体后,可用少量清水冲洗,以备再用。滴瓶上的滴管,不可交叉使用,也不可用清水冲洗。

节约原则:
没有说明药品用量时,液体药品一般取用1—2mL,固体药品一般以盖满试管底部为原则。

防污染原则:
取用后多余的药品不能放回试剂瓶;胶头滴管滴加药品时,不能倒置,也不能将胶头滴
管的尖嘴伸入仪器口内。用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。粉末药品应用纸条取用。

浓硫酸:

     俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等。

浓硫酸的稀释:

     稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。

切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌
酸碱指示剂:
     跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
   酸性溶液  碱性溶液  中性溶液
 石蕊试液  红   蓝  紫
 酚酞试液  无  红  无

易错点:
①变色的是指示剂,而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红,不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红,但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。

②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色,但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液,还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝,但碳酸钠不是碱,而是盐。
酸碱指示剂的代用品:
   在自然界里,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
代用指示剂的颜色
在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
苏木 黄色 红棕色 玫瑰红色
紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色
月季花 浅红色 红色 黄色
美人蕉 淡红色 红色 绿色

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