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    下列物质性质变化规律与化学键无关的是(  )
    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱    ②NH3易液化
    ③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高        ④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
    ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低.
    A.①③④B.③④C.②③④D.全部

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列物质性质变化规律与化学键无关的是( )①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔...” 主要考查您对

范德华力

氢键

化学键与化学反应中能量变化的关系

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范德华力:

(1)概念:分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,一般只有2~20kJ/mol,主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律:组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点越高。


水分子间氢键的表示方法及意义:

(1)表示方法:如下图所示

(2)意义:水分子问存在氢键,使水的熔点和沸点升高,高于同主族其他元素的气态氢化物,所以常温常压下水呈液态。另外,在同态水(冰晶体)中,水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,水分子间的氢键使冰的结构里存在较大的空隙,造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度。水的这种性质对水生动物的生存有重要意义。
范德华力和氢键:

范德华力 氢键
概念 把分子聚集在一起的作用力 分子中与氢原子形成共价键的非金属元素原子如果吸引电子的能力很强,原子半径很小,则使氢原子几乎成为“裸露”的质子,带部分正电荷,这样的分子之间氢核与带部分负电荷的非金属元素原子相互吸引,这种静电作用就是氢键
存在范围 分子之间 某些含强极性键的氢化物分子间(如 HF、H2O、NH3)等
强弱比较 比化学键弱得多 比化学键弱,但比范德华力强
影响因素 组成和结构相似的由分子组成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大 形成氢键的除H外的非金属元素原子吸引电子的能力越强,半径越小,则氢键越强
对物质性质的影响 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。一般来说,组成和结构相似的由分子组成的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如熔沸点:
分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔沸点:H2O
说明:氢键不是化学键,可以将其看做是一种较强的分子间作用力。

氢键:

(1)概念:已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。如水分子问的氢键如下图所示。

(2)表示方法:A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键,“…”表示形成的氢键)。
(3)分类
(4)属性:氢键不属于化学键,它属于一一种较强的分子间作用力,其作用能大小介于范德华力和化学键之间。
(5)对物质性质的影响
①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时,破坏分子问的氢键,需要消耗更多的能量,所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。
例如:氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。

②氢键对物质溶解度的影响:氢键的存在使物质的溶解性增大。例如:NH3极易溶解于水,主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键,彼此互相缔合,因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水,也是因为它们能与水分子形成氢键。
③氢键的存在会引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释:在水蒸气中水以单个的水分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结合,形成(H2O)n小集团;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相连接,成为疏松的晶体,因此在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小。
④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响:氢键既可以存在于分子内部的原子之间,也可以存在于分子间的原子之间,只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如,邻羟基苯甲醛存在分子内氢键:熔点为2℃,沸点为196. 5℃;对羟基苯甲醛存在分子间氢键:熔点为 115℃,沸点为250℃。由此可见,分子间氢键使物质的熔、沸点更高。
6)存在:水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在;生命体中许多大分子内也存在氢键,如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因,DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。


化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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