本试题 “下列说法中正确的是[ ]A. CO2的摩尔质量为44gB. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gC. 标准状况下,22.4L盐酸所含的氯化氢质量为36.5gD. 同温同压下,无法判断...” 主要考查您对摩尔质量
阿伏加德罗定律
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摩尔质量:
定义:单位物质的量的物质所具有的质量
符号:M
单位:g/mol(g·mol-1)
计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)
摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系:
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同,二者的区别在于单位不一样,质量的单位是千克(kg),而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同,但在数值上二者相等。
平均摩尔质量的计算方法:
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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