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问答题

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20mol 电子．下列说法不正确的是（　　）

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

本题信息：化学问答题难度较难来源:未知

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本试题 “X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20mol 电子．下列说法不正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键...” 主要考查您对
离子键

化学键与化学反应中能量变化的关系
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离子键
化学键与化学反应中能量变化的关系

定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

成键元素：
活泼金属(或NH₄⁺)与活泼的非金属或酸根离子、OH^-

静电作用：
指静电吸引和静电排斥的作用

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

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