分子间的引力和斥力是同时存在、同时消失的，是不会相互抵消的，当与分子间的距离r=10-10m时，引力等丁斥力，分子之间作用力为零；当分子间的距离r<10-10m时，分子之间的引力大于斥力，分子之间表现为引力。当分子之间的距离大于10-10m的10倍时，分子间的作用力变得十分微弱，可以忽略。
1．固体中分子之间的距离小，相互作用力很大，分子只能在一定的位置附近振动，所以既有一定的体积，义有一定的形状。
2．液体中分子之间的距离较小，相互作用力较大，以分子群的形态存在，分子可在某个位置附近振动，分子群却可以相互滑过，所以液体有一定的体积，但有流动性，形状随容器而变化。
3．气体分子间的距离很大，相互作用力很小，每一个分子几乎都可以自由运动．所以气体既没有固定的体积，也没有同定的形状，可以充满能够达到的整个空间。
4．同体物质很难被拉伸，是因为分子间存在着引力的缘故；液体很难被压缩，是因为分子间存在着斥力的原因。液体能保持一定的体积是因为分子间存在着引力的原因。
说明分子间是有空隙的例子：
（1）碳原子结构图；
（2）水中滴墨水；
（3）空气容易被压缩；
（4）酒精和水混合。
分子和分子之间有空隙是什么？
分子间存在范德华力，是一种维持分子之间的相互作用
分子之间有间隙是指分子和分子之间不是紧密靠在一起的，而是之间留有空隙，原因则是因为分子间的斥力比较大，并且随着分子间距离的减小之间的斥力会变的更大，所以，外界提供的压力再大，也几乎不可能把分子和分子黏在一起。这也就使得一般情况下，分子和分子不会黏在一起，而是有一定的间隙。
分子间的间隙可以类比一个教室里的所有同学，每个同学会离的很近，但不会靠在一起，之间定会有一点间隙。
比如：一个充气的气球很轻易被我们压瘪，就能说明气体分子间存在间隙（每个分子本身的大小是不会变的）。当外界施加压力时，分子间的间隙就缩小了，宏观上表现为气体总体积变小，所以，气球瘪下去。
那固体很难被压缩，是不是固体中的分子之间就没有间隙呢？
固体分子之间，也是有间隙的，只不过，固体分子之间的间隙本来就很小（这也就是为什么相同物质的三态中，固态时密度最大的原因，除水外），如果继续使其分子间的间隙变的更小，则需要的外界压力是要非常大的。所以，一般的压力很难压缩固体。
事实上，物质无论以固态，液态，气态哪种形式存在，分子间都是有间隙的，只不过，固态和液态时都比气态时间隙大得多，所以，固态和液态时物体很难被压缩，气态时较容易压缩。