常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）,高中,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

单选题
常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．D＞A＞C＞B B．B＞C＞A＞D C．C＞A＞D＞B D．A＞B＞C＞D

本题信息：化学单选题难度容易来源:未知
本题答案
查看答案

本试题 “常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14mol/L，则此四种溶液的酸性...” 主要考查您对
弱电解质的电离
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

发现相似题

与“常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶...”考查相似的试题有：