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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 金属的电化学腐蚀 试题正文
  • 填空题
    现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：                       。
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
    若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
    SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。
    A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
    D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重...” 主要考查您对

金属的电化学腐蚀

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  • 金属的电化学腐蚀

金属的腐蚀:

1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。
M-ne-==M n+

金属的电化学腐蚀:

不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为

(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
(2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性较强
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）


钢铁的电化学腐蚀的两种类型：


金属腐蚀快慢的判断：

金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关：
(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。
(2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀> 化学腐蚀>有防护措施的腐蚀


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