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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 中和热的测定 试题正文
  • 实验题
    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
    （4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    本题信息：2011年安徽省期中题化学实验题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液，至少需要称量N...” 主要考查您对

中和热的测定

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  • 中和热的测定
中和热测定：

(1)目的：①用量热法测定HCl与NaOH的中和热。②了解化学标定法，并掌握其操作。
(2)原理：在298K、溶液足够稀的情况下，1molOH-与1molH+中和，可放出57.3.kJ的热量。即:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol
(3)仪器和实验：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
(4)步骤：
①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。　

⑥根据实验数据计算中和热。

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