对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c（A-）/c（HA）,高中二年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

填空题

对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H⁺+A^-，则K=c（H⁺）•c（A^-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	点解方程式	电离平衡常数
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S⇌HS^-+H⁺ HS^-⇌S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-⇌HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-⇌PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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本试题 “对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度...” 主要考查您对
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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