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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 轨道表示式 元素化合价的求法 离子结构示意图 结构简式 试题正文
  • 单选题
    下列化学用语使用不正确的是
    [     ]

    A．Na+的结构示意图
    B．纯碱的化学式为Na2CO3
    C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
    D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
    本题信息：2009年专项题化学单选题难度一般 来源:刘平
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本试题 “下列化学用语使用不正确的是[ ]A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7” 主要考查您对

轨道表示式

元素化合价的求法

离子结构示意图

结构简式

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 轨道表示式
  • 元素化合价的求法
  • 离子结构示意图
  • 结构简式
轨道表示式：

每一个原子轨道用1个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。如：
Na

C

求化合价的原则：

在化合物中，正负化合价的代数和为0。


化合价规律：

1.在单质中，元素的化合价为0。
2.在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素显负价。在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因而非金属元素可以有正价和负价。
3.在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价
4．原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。

常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝、四硅、五价磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，
氢一氧二为标准，
铜汞二价最常见，
单质价数都为零。
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根负
三记住磷酸根
正一价的是铵根
离子结构示意图的判断方法：

正离子的离子结构示意图中核内质子数大于核外电子数；
负离子的离子结构示意图中核内质子数小于核外电子数。

原子是否满足最外层8电子结构的判断方法:

 1．离子化合物
(1)阳离子：看“主族元素原子的次外层电子数+ 原子的最外层电子数一化合价数”是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8电子结构，否则不满足。
(2)阴离子：看“其原子的最外层电子数+化合价的绝对值”是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8 电子结构，否则不满足。
2．共价化合物计算“各原子的最外层电子数+化合价的绝对值” 是否等于8，若为8，则该原子满足最外层8电子结构，否则不满足。另外，还有一些不满足8电子结构的特殊粒子，请大家记住：
(1)主族元素形成的化合物中：
a．H、Li、Be、B元素原子不满足最外层8电子结构．
b．非最高价离子(如 Pb2+、Bi3+等)也不满足最外层8电子结构。
(2)过渡金属元素形成的离子最外层电子数一般大于8.


结构简式：

结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)，如CH3-CH3，CH2=CH2
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