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不定项选择题
下列说法不正确的是
[ ]

A．金属具有可塑性，可以用来铸造某些机器部件
B．活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂
C．地壳中含量最多的金属是铁
D．铝粉和铁粉的混合物可以用磁铁来分离

本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “下列说法不正确的是 [ ]A．金属具有可塑性，可以用来铸造某些机器部件B．活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C．地壳中含量最多的金属是铁D．铝粉...” 主要考查您对
氧化剂、还原剂

单质铝

单质铁
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

氧化剂、还原剂
单质铝
单质铁

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂	还原产物
Cl₂、ClO^-	Cl^-
KMnO₄(H⁺)、MnO₂	Mn²⁺
HNO₃	NO_x、N₂、NH₄⁺
浓H₂SO₄	SO₂
Ag⁺、Fe³⁺	Ag、Fe²⁺
H₂O₂	H₂O

常见的还原剂及对应的氧化产物：

还原剂	氧化产物
Na、K等金属单质	Na⁺、K⁺
某些非金属C、S	CO₂、SO₂
非金属的氢化物CH₄、H₂S、NH₃等	CO₂、S/SO₂、NO
某些低价态的氧化物CO、SO₂	CO₂、SO₃
某些低价态的酸或盐H₂SO₃、Na₂SO₃等	SO₄^2-
某些低价态的阳离子Fe²⁺	Fe³⁺
H₂O₂	O₂

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

铝的主要性质：

物理性质：
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）
(2)与Cl₂ 、S 、N₂反应：
(Al₂S₃在溶液中完全双水解)

(AlN与水反应生成Al(OH)₃和NH₃↑)
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe₂O₃=(高温)=Al₂O₃＋2Fe
铝的用途
纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。

铝的特殊性质：

铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

铝热反应：

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）或非金属氧化物（如SiO₂等）在高热条件下发生的反应。　　　
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，　　
其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
其装置如下图所示：

铝热反应配平技巧：

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。

镁铝的化学性质比较：

单质	镁	铝
与非金属反应	2Mg+O₂=(点燃)=2MgO (发出耀眼白光) Mg+Cl₂=(点燃)=MgCl₂3Mg+N₂=(点燃)=Mg₃N₂	4Al+3O₂=(加热)=2Al₂O₃2Al+3Cl₂=(加热)=2AlCl₃2Al+3S=(加热)=Al₂S₃
与沸水反应	Mg+2H₂O=(加热)=Mg(OH)₂+H₂↑	不反应
与酸反应	Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑ 与稀硝酸反应生成Mg(NO₃)₂、NO_x(或者N₂、NH₄NO₃)、H₂O	2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑ 在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化
与氧化物反应	2Mg+CO₂=(点燃)=2MgO+C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)	2Al+Fe₂O₃=(高温)=2Fe+Al₂O₃(铝热反应)
与盐溶液反应	Mg+2NH₄⁺+2H₂O==Mg²⁺+2NH₃·H₂O+H₂↑ Mg+Cu²⁺==Mg²⁺+Cu	2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg
与强碱反应	不反应	2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

铝热反应配平技巧：

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。

铝与酸、碱反应的计算技巧：

铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。

铝与酸或碱溶液反应生成H₂的量的计算：

Al是我们中学阶段学习的唯一既与H^＋反应也与OH^－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。

相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂。
不同点：1molAl与H^＋反应消耗3molH^＋，而与OH^－反应只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

“铝三角”关系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

钝化：

铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。

铁元素：

在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。
(2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如：Cl₂ Br₂ 过量稀HNO₃)生成+3价铁的化合物。如：

注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe³⁺
②与弱氧化剂反应(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2价铁的化合物，如：

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

铁的性质：

物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：
①与强氧化剂反应(如：Cl_2、 Br₂ 、过量稀HNO₃)生成+3价铁的化合物。如：

注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe³⁺
②与弱氧化剂反应(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2价铁的化合物，如：

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

铁与稀硝酸的反应：

铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

两式可通过2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺联系起来。

注意：

铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl₂，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H₂。

化学性质：

铁元素性质活泼，有较强的还原性。

铁三角关系：

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