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高中二年级化学

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    (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
    反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
    温度
    250℃
    300℃
    350℃
    K
    2.041
    0.270
    0.012
    I.由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”),
    Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                  
    A.升高温度  B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.使用合适的催化剂   D.充入He,使体系总压强增大    E.按原比例再充入 CO和 H2
    Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为          ,此时的温度为            (从上表中选择);

    (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。
    ①该电池工作时,OH向_______极移动(填“正”或“负”),
    ②该电池负极的电极反应为                                             

    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO2(g)+3H2(g)C...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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