原理内容:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
适用范围:
平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
注意事项:
(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动,但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)
增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动,只有
时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率并不一定提高,生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了),增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路:
化学反应的限度:
研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。
达到反应限度的判断:
(1)v正=v逆
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应,压强、平均相对分子量保持不变。
(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化
(5)对于同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等