已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g,高中一年级,化学试题,吸热反应、放热反应考点,焓变、反应热考点,好技网

不定项选择题
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)+Q₁H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)+ Q₂有关上述反应的叙述正确的是
[ ]

A．Q₁>Q₂
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量

本题信息：2012年同步题化学不定项选择题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+ Q2有关上述反应的叙述正确的是[ ]A．...” 主要考查您对
吸热反应、放热反应

焓变、反应热
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

吸热反应、放热反应
焓变、反应热

吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：

反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol^-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

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