本试题 “下列说法正确的是（ ）A．鱼类在水中能生存，说明氧气易溶于水B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成红色固体C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫...” 主要考查您对二氧化碳的制取和收集
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧
氧气的性质
二氧化碳的用途
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 二氧化碳的制取和收集
- S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧
- 氧气的性质
- 二氧化碳的用途
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
| 药品 | 反应速率 |
| 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| 石灰石粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比：
a)碳和氧气反应
方程式：C + O2
CO2
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式：S + O2
SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O2
2P2O5
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O2
Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应：
方程式：2Mg + O2
2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气
水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别：
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：
可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物的特性
定义：
氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的性质：
1.氧气的物理性质：
（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。
（2）三态变化：氧气（无色气体）
液氮（淡蓝色液体）
固态氮（淡蓝色雪花状）
（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的化学性质：
（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
（2）助燃性，氧化性
①与金属的反应：
2Mg+O2
2MgO
3Fe+2O2Fe3O4
②与非金属的反应：
C+O2CO2（O2充分）
2C+O22CO（O2不充分）
③与化合物的反应：
2CO+O22CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
易错点：
（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。
（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
（3）误认为燃烧都需要氧气
燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。
（5）误认为氧气与液氧性质不行
物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。
（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。
制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的性质：
1.氧气的物理性质：
（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。
（2）三态变化：氧气（无色气体）
液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的化学性质：
（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
（2）助燃性，氧化性
①与金属的反应：
2Mg+O2
2MgO3Fe+2O2
Fe3O4②与非金属的反应：
C+O2
CO2（O2充分）2C+O2
2CO（O2不充分）③与化合物的反应：
2CO+O2
2CO2CH4+2O2
CO2+2H2OC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O易错点：
（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。
（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
（3）误认为燃烧都需要氧气
燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。
（5）误认为氧气与液氧性质不行
物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。
（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。
制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
二氧化碳用途：
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火
2.干冰升华时吸收大量的热，可用它做制冷剂或人工降雨
3.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料
4.植物光合作用，绿色植物吸收太阳能，利用二氧化碳和水，合成有机物放出氧气
二氧化碳中毒：
二氧化碳中毒是人吸入高浓度的二氧化碳所出现的昏迷及脑缺氧情况，一般大气中二氧化碳含量超过1%时，人即有轻度中毒反应；当超过3%时，开始出现呼吸困难；超过6%时，就会重度中毒甚至死亡。
（1）征状
中毒主要征状有：头痛、头愫晕、耳鸣、气急、胸闷、乏力、心跳加快，面颊发绀、烦躁、谵妄、呼吸困难，如情况持续，就会出现嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血压下降甚至死亡。
（2）补救
打开门窗、通风孔，抢救者才可进入。将病人救出后，在空气新鲜处进行人工呼吸，心脏按摩，吸氧（避免高压、高流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为抑制），开始1～2L/分，随病人呼吸好转逐渐增大给氧量（4--5L/分），以至采用高压氧治疗。(最好是纯氧)
吸入兴奋剂：多种兴奋剂交替、联合使用，如洛贝林、山梗菜碱等。
防止脑和肺水肿：应用脱水剂、激素，限制液量和速度，吸入钠的份量亦应限制。
对症治疗：给予多种维生素、细胞色素C、能量合剂、高渗糖，以防感染。
抢救同时要留意有没有其他有毒气体存在，如一氧化碳等。
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火
2.干冰升华时吸收大量的热，可用它做制冷剂或人工降雨
3.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料
4.植物光合作用，绿色植物吸收太阳能，利用二氧化碳和水，合成有机物放出氧气
二氧化碳中毒：
二氧化碳中毒是人吸入高浓度的二氧化碳所出现的昏迷及脑缺氧情况，一般大气中二氧化碳含量超过1%时，人即有轻度中毒反应；当超过3%时，开始出现呼吸困难；超过6%时，就会重度中毒甚至死亡。
（1）征状
中毒主要征状有：头痛、头愫晕、耳鸣、气急、胸闷、乏力、心跳加快，面颊发绀、烦躁、谵妄、呼吸困难，如情况持续，就会出现嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血压下降甚至死亡。
（2）补救
打开门窗、通风孔，抢救者才可进入。将病人救出后，在空气新鲜处进行人工呼吸，心脏按摩，吸氧（避免高压、高流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为抑制），开始1～2L/分，随病人呼吸好转逐渐增大给氧量（4--5L/分），以至采用高压氧治疗。(最好是纯氧)
吸入兴奋剂：多种兴奋剂交替、联合使用，如洛贝林、山梗菜碱等。
防止脑和肺水肿：应用脱水剂、激素，限制液量和速度，吸入钠的份量亦应限制。
对症治疗：给予多种维生素、细胞色素C、能量合剂、高渗糖，以防感染。
抢救同时要留意有没有其他有毒气体存在，如一氧化碳等。
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