氧化铜：

（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。
（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H⁺Cu²⁺+H₂O  
 ②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H₂+CuOCu+H₂O
 ③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑
（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)₂的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)₂CuO+H₂O
注意: 溶液中的Cu²⁺常为蓝色（浓CuCl₂溶液呈绿色，稀CuCl₂溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu²⁺的判断依据。Cu²⁺与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成蓝色溶液。

氧化铜的特性：

氧化铜和氢氧化铜的性质比较:

名称	氧化铜	氢氧化铜
化学式	CuO	Cu(OH)2
物理性质	不溶水的黑色固体（粉末）	不溶于水的蓝色固体
化学性质	CuO+2H+Cu2++H2O CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2	Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O Cu(OH)2CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
制法	Cu(OH)2CuO+H2O	Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS₂)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂
请回答下列问题：
（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu₂S
）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是Cu₂S和Cu₂O
(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu²⁺得到电子沉积在纯铜（阴极）上。

氧化铜与铜化合物之间的转换图：

需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。

知识扩展：

溶液中的Cu²⁺常为蓝色（浓CuCl₂溶液呈绿色，稀CuCl₂溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu²⁺的判断依据。Cu²⁺与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成蓝色溶液。
反应方程为：CuCl₂+2NaOHCu(OH)₂↓+2NaCl；Cu(OH)₂+4NH₃·H₂OCu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

氢氧化铜：

化学式Cu（OH）₂，淡蓝色粉末状晶体，密度3.368g/cm³。难溶于水。受热易分解为氧化铜和水。微显两性，既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液。

氢氧化铜的物理性质和化学性质：

1.物理性质：不溶于水的蓝色固体
2.化学性质：Cu(OH)₂+2H⁺==Cu²⁺+2H₂O；Cu(OH)₂CuO+H₂O；Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O==Cu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

知识点拨：

溶液中的Cu²⁺常为蓝色(浓CuCl₂溶液呈绿色，稀CuCl₂溶液呈蓝色)，其颜色可作为Cu²⁺的判定依据。Cu²⁺与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂， Cu(OH)₂溶于氨水形成深蓝色溶液。

硫酸铜：

五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾或蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜的物理性质和化学性质：

（1）物理性质：白色粉末状固体，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。
（2）化学性质：
①二价铜与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，Cu(OH)₂溶于氨水形成深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]²⁺，此性质可以检验Cu²⁺。无水硫酸铜遇水变成蓝色(CuSO₄·5H₂O)，可作为水的检验的依据。
②胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥的空气中会逐渐风化()，加热到45℃时失去2分子结晶水，110℃时失去4分子结晶水，150℃失去全部结晶水。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫和氧气。
（3）Cu²⁺的化学性质：能被活泼金属将其从盐溶液中置换出来：例：Cu²⁺+Fe==Cu+Fe²⁺

硫酸铜的用途和制法：

（1）用途：硫酸铜较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液，是一种良好的杀菌剂，可防止多种作物的病害。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜的电解液。
（2）制法：五水合硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

二氧化硅：

①化学式SiO2
②相对分子质量：60
③类别：酸性氧化物
④晶体类型：原子晶体
⑥晶体中粒子间的作用力：共价键

知识点拨：

二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体 (SiO₄)为骨架的二氧化硅的结构，如图所示。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si—Si键和O—O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2，二氧化硅的化学式为SiO₂.

硅酸：

①化学式：H₂SiO₃
②俗称：硅酸干凝胶俗称硅胶
③目前被确认的有正硅酸(原硅酸)H₄SiO₄(x=1，y=2)、偏硅酸H₂SiO₃(x=1,y=1)、二硅酸H₂Si₂O₅(x=2，y=1)、焦硅酸H₆Si₂O₇(x=2，y=3)。硅酸组成复杂，随条件而异。一般用通式xSiO₂·yH₂O表示，由于“H₂SiO₃”分子式最简单，习惯采用H₂SiO₃作为硅酸的代表。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸还弱，由反应可证明：
④保存：密封保存

硅酸的物理性质和化学性质：

（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H₄SiO₄)是白色胶状沉淀
（2）化学性质：
①不稳定性：
H₂SiO₃SiO₂+H2O
②与强碱反应：H₂SiO₃+2NaOH== Na₂SiO₃+2H₂O

硅酸的用途：

用作气体的吸附剂，油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

硅酸的制取：

由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液，失水成偏硅酸即通称的硅酸。放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO₂·nH₂O)，简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO₂含水4%)。由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h，用纯水洗涤，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚，一次洗涤，干燥，浓盐酸浸泡，二次洗涤，干燥而制得。

硅胶：

刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为干燥剂。

硅酸钠：

（1）化学式：Na₂SiO₃
（2）俗称：其水溶液俗称水玻璃
（3）物理性质：硅酸钠溶液是无色黏稠液体
（4）化学性质：
①与盐酸反应 Na₂SiO₃+2HCl==== 2NaCl+H₂SiO₃(胶体)
②与CO₂反应 NaSiO₃+CO₂+H₂O ==Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
③与水发生水解反应硅酸钠溶液显碱性
（5）制备：SiO₂+2NaOH== Na₂SiO₃+H₂O
（6）保存：试剂瓶不能配磨口玻璃塞
（7）用途：常用于制备硅胶和木材防火剂等