本试题 “人类的衣食住行都离不开化学,下列问题请回答(填字母):(1)含氟牙膏中的氟应理解为______(a:单质; b:元素)(2)铁强化酱油中铁元素的作用______(a...” 主要考查您对元素的性质
生活中的元素(常量元素、微量元素)
物质的量的有关计算
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元素名称 | 元素符号 | 质量分数% |
氧 | O | 65.0 |
碳 | C | 18.0 |
氢 | H | 10.0 |
氮 | N | 3.0 |
钙 | Ca | 2.0 |
磷 | P | 1.0 |
钾 | K | 0.35 |
硫 | S | 0.25 |
钠 | Na | 0.15 |
氯 | Cl | 0.15 |
镁 | Mg | 0.05 |
钙 | 使骨骼和牙街具有坚硬的结构支架 | 800—1200mg | 缺钙主要影响骨骼的发育和结构,临床症状表现为青少年的佝偻病和成年人的骨质软化症及老年人的骨质疏松症。钙是无毒的元素,但摄入过量会导致高血钙,从而引起消化系统、泌尿系统等的疾病 | 海产品、豆类、奶类、各种绿叶蔬菜等 | 其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙 [Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 |
钠 | 细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度,维持人体内的水分和体液恒定的pH | 2000—2500mg | 缺钠会引起肌肉痉挛、头痛等;过量会引起水肿、高血压、贫血等 | 食盐 | 其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中 |
钾 | 1850—5600mg | 缺钾会引起肌肉不发达、心律小齐等;过量会导致恶心、腹泻等 | 香蕉、柑橘、橙子、山楂、蘑菇、豆炎及其制品等 | 主要以K+的形式萍在干细胞内液中 | |
镁 | 促进骨骼发育、细胞遗传物质合成等 | 300—400mg | 缺镁会引起肌肉不发达、抽搐、痉挛、心律不齐等;过量会引起神经系统紊乱、肾病等 | 坚果、大豆、牛奶等 | 70%的镁以磷酸盐和碳酸盐形式参与骨骼和牙齿的组成,25%的镁存在于软组织中 |
元素名称 | 元素符号 |
铁 | Fe |
钴 | Co |
铜 | Cu |
锌 | Zn |
铬 | Cr |
锰 | Mn |
钼 | Mo |
氟 | F |
碘 | I |
硒 | Se |
元素 | 人体内的含量 | 对人体的作用 | 适宜摄入量(每天) | 摄入量过高,过低对人体健康的影响 |
铁 | 4—5g | 是血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 | 20—50mg | 缺铁会引起贫血 |
锌 | 2.5g | 影响人体发育 | 15.5—19mg | 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良 |
硒 | 14—21mg | 有防癌、抗癌作用 | 50μg | 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒 |
碘 | 25—50mg | 是甲状腺激素的重要成分 | 150μg | 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 |
氟 | 2.6g | 能防治龋齿 | 1.5mg | 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病 |
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题:
1.注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2.注意溶液的体积
主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时,则需通过密度求溶液的最终体积。
3.注意单位运算
在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路,快速求解。
4.注意溶解度的影响
第一,物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全);
第二,注意一些典型问题,如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5.注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6.注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的,所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7.注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。
以物质的量为核心的演绎公式:
1.溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变,即:
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:稀释前后溶质的物质的量不变,即:
2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3.溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4.溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
5.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
式中V为标准状况下气体的体积(L),V(H2O)为水的体积(L),ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6.相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度,显然,它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比,即
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