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高中化学

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    在100℃时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如表格:
    时间/s

    浓度mol•L-1
    0 20 40 60 80 100
    c(N2O4)mol•L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c(NO2)/mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空:
    (1)达到平衡时N2O4的转化率为______%,表中c2______c3,a______b (选填“>”“<”“=”).
    (2)20s的四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•(L•s)-1;.
    (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是______mol•L-1
    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “在100℃时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如表格:时间/s浓度mol•L-1020406080100c(N2O4)mol•L-1...” 主要考查您对

化学平衡的有关计算

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  • 化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法:

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

则有:

(2)对于反应物,对于生成物
(3)
(4)A的转化率
(5)平衡时A的体积(物质的量)分数

(6)
(7)
(8)

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