概念：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

特征：
一变多

表达式：
A = B + C

初中常见的分解反应：

按产物种类多少分类： 
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
⑵氯化银的分解
氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶电解
电解水2H2O2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物
⑴不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
⑵不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
⑶双氧水的分解
受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解
(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高锰酸钾受热分解
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
⑴电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如
硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；
2H3PO4H4P2O7+H2O↑
3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

2．碱的分解反应：
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．盐的分解反应：
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解：
碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑：
如　2KNO3=2KNO2+O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑：
如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑：
如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反应：
非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑

概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O₂=2Al₂O₃

2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O₂CO₂

3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H₂+O₂2H₂O

5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na₂O+H₂O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe₂O₃都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO₂外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO₂+H₂O=H₂CO₃

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH₃+HCl=NH₄Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O₂SO₂

10．特殊化合反应
公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）
例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O₂Fe₃O₄

物理变化：
1. 定义：没有生成其他物质的变化
2. 实例：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。

化学变化：
1. 定义：物质发生变化时生成其他物质的变化。
2. 实例：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂
3. 现象：化学变化在生成新物质的同时，时常伴随着一些反应现象，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等，化学变化不但生成其他物质，而且哈伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热，放热，发光等。

物理变化：
1. 特征：没有新物质生成。
2. 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。

化学变化：
1. 特征：有新物质生成
2. 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。

物理变化概念的理解：
(1)扩散，聚集，膨胀，压缩，挥发，摩擦生热，升温，活性炭吸附氯气等都是物理变化

(2)石墨在一定条件下变成金刚石不是物理变化而是化学变化，因为变成了另一种物质

(3)物理变化前后，物质的种类不变，组成不变，化学性质不变

(4)物理变化的实质是分子的聚集状态发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。
成语、俗语、古诗词蕴含的化学知识
(1)成语、俗语中的变化
①物理变化：只要功夫深，铁柞磨成针；
冰冻三尺非一日之寒；
木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。
②化学变化：百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰等。

(2)古诗词中的变化于谦的《石灰吟》：
千锤万凿出深山—物理变化
烈火焚烧若等闲—化学变化
粉身碎骨浑不怕—化学变化
要留清白在人间—化学变化

物质的三态变化
（1）物态变化是指同一种物质可在固态，气态，液态三种状态发生转化的过程，如下图，物态变化过程没有新物质生成，属于物理变化。

（2）物态变化过程中的名称和热量变化

变化过程	名称	热量变化
固态→气态	升华	吸热
气态→固态	凝华	放热
固态→液态	熔化	吸热
液态→固态	凝固	放热
液态→气态	汽化	吸热
气态→液态	液化	放热