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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 水的电离平衡 溶液的酸碱性 试题正文
  • 填空题
    下表是不同温度下水的离子积数据

    试回答以下问题
    （1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
    （3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
    （4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2=_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________
    本题信息：2011年山东省月考题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。（...” 主要考查您对

水的电离平衡

溶液的酸碱性

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  • 水的电离平衡
  • 溶液的酸碱性
水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
溶液的酸碱性：

(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
(3)pH的范围：0~14
(4)溶液酸碱性判断：
当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；
当c(H+)>=c(OH-)时，溶液呈键性；
当c(H+)<c(OH-)时，溶液呈中性。

(5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH：

1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2．表达式：

3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
4．适用范围：
c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。
5．溶液的酸碱性和pH：


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