本试题 “常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（ ）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液” 主要考查您对水电离的影响因素
水的电离平衡
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 水电离的影响因素
- 水的电离平衡
影响水电离平衡的因素：
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶...”考查相似的试题有：
- 已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性...
- 常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A．13B．12C．1lD．10
- 25℃的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) =...
- 某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时...
- (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②...
- 在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比...
- 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是[ ]A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl
- 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的...
- 向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是A．c(Na+)>c(CO32...
- 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是