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首页 高中化学知识 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小 乙烯的制取 实验操作达到的预期目的 试题正文
  • 单选题
    下列实验方案合理的是（　　）
    A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
    B．用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，证明BaCl2溶液有酸性

    本题信息：2010年普陀区二模化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列实验方案合理的是（ ）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化...” 主要考查您对

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小

乙烯的制取

实验操作达到的预期目的

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  • 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
  • 乙烯的制取
  • 实验操作达到的预期目的
盐类水解原理的应用:

(1)盐水解的规律：
①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解
②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解
(2)具体分析一下几种情况：
①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等
②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；
③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；
④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7
根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO>Na2CO3

酸式盐溶液酸碱性的判断：

酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。
1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：
2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。

盐溶液蒸干后所得物质的判断：
 
1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是
2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是
3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得
4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。
5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为


乙烯的制取：

(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　
制取乙烯的反应属于液--液加热型
C2H6OCH2=CH2↑+H2O
(2)装置图：

(3) 注意事项：
①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。
②烧瓶内加沸石以避免暴沸。
③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。
(4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。
检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。
(5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。 
(6)两点说明
①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。
②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：



实验操作达到的预期目的：

(1)①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末(托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末是可以的)
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液(由于分子间有间隔，10mL水和10mL静静混合后体积，不能配制成20mL酒精溶液)
③用排水集气法可收集到比较纯净的氧气(收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，所以排空气法收集到的气体氧气不是很纯)
④用10mL量筒量取8.2mL水(10mL量筒精确到0.1mL，所以能量取8.2mL水)
(2) ①分别加入饱和碳酸钠溶液,鉴别乙酸乙酯和乙酸（观察到有气泡产生的是乙酸，能到到鉴别的目的）
②分别加入少量金属钠,比较水和乙醇中羟基氢的活泼性（通过观察与金属钠反应的剧烈程度可以判断羟基的活泼性，能达到目的）
③分别加入浓硝酸，比较铁和铜的金属活动性（铁和铜都能和浓硝酸反应，不能达到比较金属活动性的目的）
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