配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的,高中,化学试题,溶解性考点,杂化轨道理论（中心原子杂化方式）考点,离子键考点,好技网

单选题
配位化合物Pt（NH₃）₂Cl₂有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的中子数为117，质量数为195）．下列说法正确的是（　　）
A．N原子杂化方式为sp²杂化
B．分子中Pt和N之间为离子键
C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

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本试题 “配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的中子数为117，质量...” 主要考查您对
溶解性

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）

离子键
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溶解性
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
离子键

溶解性：

(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO₂易溶于CS₂中）
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶；戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

影响物质溶解性的因素:

1．看溶质与水能否发生反应
溶质若能与水发生反应，则会增大溶质的溶解度，如
2．分子的极性
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水； NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。
3．氢键
溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键，会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键，溶解度较大。

杂化轨道理论：

是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。

常见杂化方式：

(1)sp杂化：直线型如：CO₂、CS₂
(2)sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl₃ C₂H₄
不等性杂化为V字型如：H₂O H₂S OF₂
(3)sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH₄、CCl₄
不等性杂化为三角锥如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺
sp³d杂化：三角双锥
sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）

分子的构型与杂化类型的关系：

定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

成键元素：
活泼金属(或NH₄⁺)与活泼的非金属或酸根离子、OH^-

静电作用：
指静电吸引和静电排斥的作用

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