元素推断题：
元素推断题是中学化学练习中的一种重要题型，该类题型以原子结构、周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性比较强的特点。
元素推断的规律：
一、原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
1．周期数=核外电子层数
2．族序数=主族元素的最外层电子数
3．质子数=原子序数=原子的核外电子数
4．主族元素的最高正价=族序数
5．最低负价=最高正价-8

二、根据族序数与周期序数的比值判断金属性与非金属性的强弱（族序数—m；周期—n）
1．<1时，为金属，越小，金属性越强
2．>1时，为非金属，越大，非金属性越强
3．=1时，为两性元素

三、根据元素的性质，存在及用途的特殊性来推断元素
1．形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
3．地壳中含量最多的元素，或气态氢化物沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
4．地壳中含量最多的金属元素：Al
5．最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素：F
6．最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素：Cs
7．最容易着火的非金属元素的单质，其元素是：P
8．焰色反应：黄色：Na；紫色：K
9．最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li
10．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg
11．两性元素：Al，Be，Zn
12．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N
13．元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应，生成改元素的单质元素：S 14．常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O，S

四、周期表中特殊位置的元素
1．族序数=周期数的元素：H，Be，Al
2．族序数=周期数2倍的元素：C
3．族序数=周期数3倍的元素：O
4．周期数是族序数2倍的元素：Li
5．周期数是族序数3倍的饿元素：Na
6．最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C，Si
7．最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
8．除H外，原子半径最小的元素：F
9．短周期中离子半径最大的元素：S
10．最高正化合价不等于族序数的元素：F，O 五、元素周期表中的规律

五、元素周期表中的规律
1．各周期的元素种数（n表示周期序数）
（1）n为奇数：
（2）n为偶数：

2．元素位置的确定
（1）根据原子结构示意图
①电子层数=周期序数
②最外层电子数=主族序数
（2）根据相近的稀有气体元素的原子序数：未知元素的原子序数-与之最接近的稀有气体元素的原子序数
①得数为正：该稀有气体的下一周期
②得数为负：与该稀有气体在同一周期

3．IIA族与IIIA族原子序数差值规律
（1）不跨过渡+1
（2）跨过过渡+11
（3）跨过锕镧+25

4．同主族元素的原子序数差值规律：左上右下规律
（1）IA族和IIA族(左)：b=a+m
（2）IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
（a:上一周期元素的原子序数；b：下一周期元素的原子序数；m：上一周期的元素种数；n：下一周期的元素种数）

5．阴上阳下规律：
（1）原子序数相同的阴阳离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期
（2）离子半径：阴离子>阳离子
（3）原子半径：阴离子对应原子<阳离子对应原子