判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？(1)Al: 1s22s22p63s13p2______________(,高中二年级,化学试题,电子排布式考点,能量最低原理考点,泡利原理考点,洪特规则考点,好技网

填空题
判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
(1)Al: 1s²2s²2p⁶3s¹3p²______________
(2)Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵______________
(3)S: 1s²2s²2p⁶3s³3p³______________
(4)K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹____________
(5)₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²______________

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？(1)Al: 1s22s22p63s13p2______________(2)Cl: 1s22s22p63s23p5______________(3)S: 1s2...” 主要考查您对
电子排布式

能量最低原理

泡利原理

洪特规则
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电子排布式
能量最低原理
泡利原理
洪特规则

电子排布式：

①简化电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如K 的简化电子排布式为
②特殊电子排布式
有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

(2)电子排布图：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。

构造原理:

多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序，这种排布顺序被称为构造原理。

点拨:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有：

核外电子排布式一构造原理的应用：

根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子，叫做电子排布式。例如，

能量最低原理：

原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级，然后由里到外，一次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级能量高低的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p

泡利原理：

在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。
一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n²个、每层最多容纳电子数是2n²个。

洪特规则：

在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，即为洪特规则，又称为最多轨道原理。
一般：电子总是尽先自旋平行地分占不同轨道。如：
碳原子的轨道表示是：

，而不是

特别提醒：等价轨道全空(p⁰、d⁰、f⁰)和全满时(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe³⁺(3d⁵)和亚铁离子Fe²⁺(3d⁶)对比看，从3d⁶→3d⁵才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。

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