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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 键能、键长、键角 化学键与化学反应中能量变化的关系 试题正文
  • 填空题
    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

    (1)由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
    请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1-1。
    (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式
    2H2 (g)+S2(s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

    本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要...” 主要考查您对

键能、键长、键角

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 键能、键长、键角
  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中：
X原子半径：


化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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