水体污染的定义：
   大量的污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。


水体污染来源：
a.工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。
b.农业污染：化肥、农药的不合理使川。
c.生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。

防治措施：
a.工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
b.农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。
c.生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。
水体的自净能力：
广义的水体自净是指在物理、化学和生物作用下．受污染的水体逐渐自然净化，水质复原的过程。，狭义的水体自净是指水体叶I微生物氧化分解有机污染物而使水体净化的过程。水体自净大致分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化。它们同时发生，相互影响，共同作用。

(1)物理净化。物理净化是指污染物质由于稀释、扩散、混合和沉淀等过程而浓度降低。污水进入水体后，大颗粒的不溶性固体在水流较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥。悬浮体、胶体和可溶性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低。

(2)化学净化。化学净化是指污染物由于氧化还原、酸碱反应、分解、化合和吸附凝聚等化学或物理作用而浓度降低。流动的水体从水面上大气中溶人氧气，使污染物中铁、锰等重金属离子氧化，生成难溶性物质析出沉降。某些元素在一定酸性环境中，形成易溶性化合物，随水漂移而稀释；在中性或碱性条件下，某些元素形成难溶化合物而沉降。天然水中的胶体，吸附和凝聚水中悬浮物质微粒，随水流移动或逐渐沉降。

(3)生物净化，又称生物化学净化。是指生物活动尤其是微生物对有机物的氧化分解使污染物质的浓度降低。

 城市污水及处理：
（1）城市污水城市污水包括生活污水、工业废水和径流污水等，由城市排水管网汇集并输送到污水处理厂进行处理。城市污水的污染，一般经历三个历史时期：病源污染期、总体污染期和新污染期。在病源污染期，城市污水主要是生活污水。由于污水中含有病菌和病毒，污水排入水体后往往会传染疾病。在总体污染期，随着工业的发展和人口的集中，城市污水量及所含的污染物种类不断增加。污水排入水体后，造成水体中悬浮物数量和生化需氧量越来越大，水体缺氧，水生生物灭绝。在新污染期，由于工业的高度发展，污水所含的污染物种类更加复杂。工业废水日益成为城市污水处理中的主要对象。

（2）城市污水处理城市污水处理分为三个级别．分别称为污水一级处理、污水二级处理、污水三级处理。一级处理应用物理处理方法，即用格栅、沉砂池、初沉池、活性污泥池、二次沉淀池等构筑物，去除污水中不溶解的污染物和寄生虫卵。二级处理应用生物处理方法，即主要通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水巾各种复杂的有机物降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、供氧量等都有一定的要求。三级处理是用生物化学（硝化一反硝化)法、碱化吹脱法或离子交换法除氮，用化学沉淀法除磷，用臭氧氧化法、活性炭法或超过滤法除去难降解有机物，用反渗透法除去盐类，用氯化法消毒等过程中的一种或几种组成的污水处理工艺。

概念:
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

 原子结构示意图及各部分的含义：


前20号元素的原子结构示意图：

构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：

	分子	原子	离子
概念	保持物质化学性质的最小粒子	是化学变化中的最小粒子	带电的原子或原子团
表示方法	用化学式表示. 如H2，He	用元素符号表示，如H，Fe	用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动	物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发	化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解	离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系	化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较：

	原子	分子
定义	化学变化中的最小粒子	保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点	①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的; ②都很小，但者阶一定的体积和质量; ③都在不断地运动; ④微粒子间都有间隔; ⑤都能保持物质的化学性质
区别	化学变化中不能再分	化学变化中可以再分
	如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
	同种原子具有相同的质子数	同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较：

	原子	离子
概念	化学变化中最小粒子	带电荷的原子或原子团
电性	呈电中性，不带电	带电： 阳离子带正电 阴离子带负电
表示方法	用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子	在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子
数量关系	核内质子数=核外电子数	阳离子:核内质子数> 核外电子数 阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点	都是构成物质的一种粒子
转化

单质：
(1)概念：由同种元素组成的纯净物。
(2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等
非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等
稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质

化合物：
(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。

单质和化合物的区别和联系：

		单质	化合物
区别	宏观组成	同种元素	不同种元素
	微观构成	有同种原子构成	由不同种原子构成
	化学性质	不能发生分解反应	一定条件下发生分解反应
联系	相互转变	它们均属于纯净物。单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质
	质子数	同一种元素的原子，不论在一单质里还是在化合物里，原子核内质子数保持不变

化合物与氧化物的区别和联系：

	化合物	氧化物
区别	①由不同种元素组成的纯净物叫化合物 ②由两种或两种以上元素组成 ③不一定含有氧元素 ④属于纯净物中的一类	①由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物 ②一定由两种元素组成 ③一定含有氧元素 ④属于化合物中的一类
联系	氧化物和化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物中的一类

同种元素组成的物质一定是单质吗？
     由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O₂)、臭氧(O₃）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。

对单质和化合物概念的理解：
(1)单质的概念：
①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

（2）共价化合物的类型：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO₂等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H₂SO₄、HNO₃等。

2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。

元素周期表的创始人：
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。

概念：
根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 


 元素周期表的意义及应用：
①是学习和研究化学的重要工具。
②为寻找新元素提供了理论依据。
③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。

元素周期表的规律：
①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
位置关系：
1. 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

2. 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

3. 水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

4. 非金属气态
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

5. 单质的氧化
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

6. 元素位置推断
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

7. 稀有气体元素
牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

8. 碱金属性质：

碱金属	颜色和状态	密度（g/cm^3;）	熔点（℃）	沸点（℃）
Li	银白色，柔软	0.534	180.5	1347
Na	银白色，柔软	0.97	97.81	882.9
K	银白色，柔软	0.86	63.65	774
Rb	银白色，柔软	1.532	38.89	688
Cs	略带金色光泽，柔软	1.879	28.40	678.4

1.还原性；Li <Na<K,Rb<Cs
2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs
3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物

记忆技巧:
1. 性质记忆
化学元素化学元素(43张)
(1)1-20号元素
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
(2)20号元素之后
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。
2. 周期记忆
第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞铊铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----防雷啊！
3. 族记忆
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动



元素周期表图：


元素周期表的结构：
①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。
②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示:


元素周期律：
1. 概念：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

2. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺）

3. 本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。

4. 具体规律：
（1）原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以，总的说来(同种元素)
①阳离子半径原子半径
②阴离子半径>阳离子半径
③或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）

（2）主要化合价
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

（3）金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
c.其氢化物越稳定。
d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

（4）氧化性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性增强，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

（5）酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

（6）与氢结合
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。

（7）稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

（8）此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。