S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝

单选题
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)  △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)        △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1③ S(单斜，s) == S(正交，s)           △H₃下列说法正确的是
[     ]

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

本题信息：2012年云南省期中题化学单选题难度一般来源:魏国兵（高中化学）
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本试题 “S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·...” 主要考查您对
盖斯定律
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盖斯定律

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：