灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1②Sn(s,高中三年级,化学试题,氧化反应、还原反应考点,吸热反应、放热反应考点,焓变、反应热考点,好技网

单选题
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H₁②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g) △H₂③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H₃=+2.1 kJ·mol^-1下列说法中正确的是
[ ]

A.△H₁<△H₂
B.反应①、②、③均属于氧化还原反应
C.锡在常温下以灰锡状态存在
D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

本题信息：2011年专项题化学单选题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s...” 主要考查您对
氧化反应、还原反应

吸热反应、放热反应

焓变、反应热
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氧化反应、还原反应
吸热反应、放热反应
焓变、反应热

氧化反应（被氧化）：
反应物中某元素失电子，化合价升高的反应过程。

还原反应（被还原）：
反应物中某元素得电子，化合价降低的反应过程。

氧化反应与还原反应的关系：

氧化还原反应是氧化反应与还原反应的矛盾的统一体，两者相反相成。
氧化剂 + ne^- = 还原产物
还原剂 - ne^-= 氧化产物
把氧化反应和还原反应分开，是构造原电池的前提。把原电池分成氧化—还原两部分，通过导线相连，就可以使电子沿导线运动，形成电流。

吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：

反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol^-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

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