已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在,高中二年级,化学试题,弱电解质的电离考点,水的电离平衡考点,好技网

不定项选择题
已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0．1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0．1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
[ ]

A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺+ X^-
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

本题信息：2011年0103期中题化学不定项选择题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是[ ]A...” 主要考查您对
弱电解质的电离

水的电离平衡
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弱电解质的电离
水的电离平衡

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

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