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首页 高中化学知识 铁盐（三价铁离子） 亚铁盐（二价铁离子） 测定物质组成、成分含量 试题正文
  • 问答题
    某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    1．准确称量m g样品（2～3g）；
    2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl3______．
    本题信息：2011年南京模拟化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：1．准确称量m g样品（2～3g）；2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再...” 主要考查您对

铁盐（三价铁离子）

亚铁盐（二价铁离子）

测定物质组成、成分含量

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  • 测定物质组成、成分含量

Fe3+的性质：

含Fe3+的溶液都呈黄色，具有氧化性，
(1)与还原剂反应生成二价铁

(2)与碱反应

(3)Fe3+在水中易水解

由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl3)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe3+水解。


“铁三角”中的转化关系：

 


浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。

 定量实验介绍：


燃烧法测定氨基酸的组成：

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。

①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。
②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。
③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。
④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量

用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
装置图：
 
①连接顺序为：bcacd
②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色；
③Cu的相对原子质量的表达式
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