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高中一年级化学

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  • 填空题
    用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
    A.用量筒量取VmL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
    B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里.
    C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶.
    D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏.
    E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1cm~2cm.
    F.盖紧瓶塞,反复倒置振荡,摇匀溶液.
    G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低处恰好与环形刻度线相切.
    据此填写:
    (1)正确的操作顺序是______.(填序号)
    (2)步骤A中V=______.
    (3)进行A步骤操作时,必须经过______后,才能进行后面的操作.
    (4)误差分析
    ①步骤F结束后,液面低于刻度线,又加水至刻度线,配制溶液浓度将______;
    ②如果步骤G中仰视读刻度线,配制溶液浓度将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:A.用量筒量取VmL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,...” 主要考查您对

配制一定物质的量浓度的溶液

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  • 配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液:

(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
(3)步骤:
第一步:计算。
第二步:称量:在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签。
(4)误差分析:
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量,导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质,有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释,或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时,已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多,造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左,则出称量值偏小,所配溶液的浓度也偏小;若重心偏小,则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大,所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中,若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低。如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,再用胶头滴管吸出,使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时,V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复,只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞,摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变,若再加水,则使V偏大,cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视,则液面高于刻度线,V偏大,cB偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏小,cB偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大,cB偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃),若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低。

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