化学方程式的书写原则遵循两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

书写化学方程式的具体步骤:
(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

常见错误	违背规律
写错物质的化学式	客观事实
臆造生成物或事实上不存在的化学反应
写错或漏泄反应条件
化学方程式没有配平	质量守恒
漏标多标“↑”、“↓”符号	——

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑
 
（2）“↑”的使用
 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：
①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.

提取信息书写化学方程式的方法:
      书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。

概述：
     一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
物理性质：
通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。

化学性质：
(1)可燃性：2CO + O₂2CO₂
(2)还原性：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO₂
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄3Fe + 4CO₂ 
(3)毒性：
CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

用途：
用作燃料，冶炼金属。

一氧化碳和氢气的比较

颜色状态	无色，无味气体	无色，无味气体
密度	1.250g/l（略小于空气）	0.089g/l（最轻的气体）
可燃性	有可燃性 2CO+O22CO2	有可燃性 2H2+O22H2O
还原性	有还原性 CO+CuOCu+CO2	有还原性 H2+CuOCu+H2O
毒性	剧毒	无毒
鉴别方法	根据燃烧产物的不同鉴别

 H₂、CO、C的比较

		H2	C	CO
可燃性	化学方程式	2H2+O22H2O	C+O2CO2； 2C+O22CO	2CO+O22CO2
	反应现象	淡蓝色火焰，放热，生成 无色液体	发光，放热	蓝色火焰，放热， 生成的无色气体 能使澄清石灰水 变浑浊
还原性	方程式
	反应现象	黑色固体变红，生成无色液体，管口有水珠	黑色固体变红，生成的无色气体能使澄清石灰水变洪浑浊	黑色固体变红，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
	装置图
	装置要点	试管口略向下倾斜，导管贴试管上臂至药品上方，试管口没有橡皮塞	试管口略向下倾斜，导管刚过橡皮塞	多余的CO要进行尾气处理（如点燃）
	主要步骤	通H2→加热→停止加热→停止通H2	反应结束后，先将导管从液体中取出，再停止加热	通CO→加热→停止加热→停止通CO
	优点	反应条件低，生成物是水，不污染环境	原料便宜，操作简便	反应条件低
	缺点	不安全，操作复杂	反应条件高，生成物不易提纯	不安全，操作复杂，有毒
用途		作工业原料，作高能燃料，冶炼金属	作燃料，冶炼金属，	作燃料，冶炼金属，

注意：
（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H₂
（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理

概念：
     物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。


常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C粉、铁粉(Fe)活性炭
蓝色固体：CuSO₄·5H₂O（胆矾）、Cu(OH)₂（氢氧化铜）、CuCO₃（碳酸铜）
红色固体：Cu（紫红色）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)₃(红褐色)I₂碘（紫红色）
黄色固体：硫磺（单质S）
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu₂(OH)₂CO₃]
蓝色溶液：含Cu²⁺溶液：CuSO₄(硫酸铜溶液)、CuCl₂（氯化铜溶液）Cu(NO₃)₂（硝酸铜溶液）
黄色溶液：含Fe³⁺的溶液（棕黄色）：FeCl₃(氯化铁溶液)、Fe₂(SO₄)₃（硫酸铁溶液）Fe(NO₃)₃（硝酸铁溶液）
浅绿色溶液：含Fe²⁺的溶液：FeCl₂（氯化亚铁）FeSO₄（硫酸亚铁）Fe(NO₃)₂（硝酸亚铁）
其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）
无色气体：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄
有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH₃(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO₂、HCl（氯化氢）
有臭鸡蛋气味：H₂S硫化氢

 气体的特征：
①有刺激性气味的气体：HCl、SO₂、NH₃
②有颜色的气体：Cl₂(黄绿色)、NO₂(红棕色)
③无色无味的气体：O₂、H₂、N₂、CO、CO₂。

特征反应:

特征反应	常见反应
在催化剂作用下发生的反应	双氧水或氯酸钾分解
通电发生的反应	电解水
产生大量白烟的燃烧	磷燃烧
发出耀眼白光的燃烧	镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧
产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧	硫在氧气中燃烧
产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现	氢气在空气中燃烧
产生蓝色火焰的燃烧	CO和CH4在空气中燃烧
有火星四射的燃烧	铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应	可溶性碱+可溶性铜盐
生成红褐色沉淀的反应	可溶性碱+可溶性铁盐
溶液加酸放出CO2气体	碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸
固体加酸放出气体	氢前金属或碳酸盐+酸

推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤
(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。
(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，
(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

2．突破口的选择
(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。

(2)反应特征

(3)物质状态特征
常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.

(4)反应条件特征
点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。

(5)以三角关系为突破口
 

(6)以物质特征现象为突破口
①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe₂O₃变黑)的气体是H₂或CO，同体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO₂或N₂；能使带火星的木条复燃的气体是O₂.
④能使白色无水CuSO₄。粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO₃的白色沉淀有CaCO₃、 BaCO₃；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO₄。

(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
②人体中含量最多的元素是O₂。
③空气中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤质子数最少的元素是H。
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂.
⑦相对分子质量最小的氧化物是H₂。
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑨空气中含量最多的气体是N2。
⑩最简单的有机物是CH4。
最常用的溶剂是H2O。
人体中含量最多的物质是H2O。

(8)以特定的实验结果为突破口

实验结果	可能情况分析
固体混合物加水后出现不溶物	a．源混合物中有不溶物．如CaCO、、 Al(OH)3等 b.混合物中物质反应生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等
向固体混合物中加水得到无色溶液	混合物中一定不含含Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4-
生成有色沉淀	a．生成红褐色Fe(OH)3，是Fe3+的盐与碱溶液反应，如FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl b．生成蓝色沉淀．是Cu2+的盐与碱溶液反应，如2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4
常见沉淀的性质 ①既不溶于水义不溶于酸 ②能溶于酸但不生成气体 ③能溶于酸且生成气体 ④加足量酸沉淀部分溶解	①如BaSO4和AgCl ②不溶的碱，如Mg(OH)2 ③不溶的碳酸盐，如CaCO3 ④沉淀为混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一种，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物