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高中一年级化学

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    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:
    NH3+CO2+H2O    NH4HCO3;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是      (填字母标号);
    a.碳酸氢钠难溶于水            
    b.碳酸氢钠受热易分解
    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
    (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
    试回答下列有关问题:

    (Ⅰ)乙装置中的试剂是          
    (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是            
    (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是         (填分离操作的名称)。
    (IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:                  。

    本题信息:化学实验题难度一般 来源:未知
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本试题 “我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3...” 主要考查您对

绿色化学

室内空气污染

海水资源的综合利用

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绿色化学:

1.定义绿色化学是一门研究运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生,使所研究开发的化学产品和过程对环境更加友好的学科。
2.绿色化学的基本原则
(1)防治污染的产生优于治理产生的污染;
(2)原子经济性(设计的合成方法应将反应过程中所用的材料,尽可能全部转化到最终产品中)即原子的利用率达到100%。
(3)应考虑到能源消耗对环境和经济的影响,并应尽量少地使用能源(在常温、常压下进行)。
室内空气污染物:

CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡
CO:与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O2的200-300倍
甲醛HCHO:有刺激性气味气体,过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌
氡Rn:无色无味放射性气体,存在岩石、土壤、石材中,可导致肺癌,隐性杀手

减少室内空气污染方法:

①保持室内外空气流通
②禁止吸烟
③装修用环保材料
海水资源的综合利用:

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还孕育着丰富的矿产,而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质,海水素有“液体工业原料”之美誉。

海水制盐:

(1)海水制盐的方法:从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前,以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理:水分不断蒸发,氯化钠等盐结晶析出。
(3)海水晒盐的流程

氯碱工业:

(1)食盐水的精制
 
(2)电极反应
阴极:
阳极:
总反应:
(3)主要设备
离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成,阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。阳离子膜具有选择透过性,只允许Na+透过,而Cl-、 OH一和气体不能透过。

(4)产品及用途
烧碱:可用于造纸、玻璃、肥皂等工业
氯气:可用于制农药、有机合成、氯化物的合成
氢气:可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取

海水提溴:

(1)氯化
氯化氧化溴离子,在pH=3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹出
当海水中的Br一被氧化成Br2以后,用空气将其吹出。另外,也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)吸收
目前比较多的是用二氧化硫作还原剂,使溴单质转化为HBr,再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下:

海水提镁:

(1)工艺流程
 
(2)主要化学反应
①制备石灰乳:
②沉淀
③制备

从海水中提取重水:

提取重水的方法:蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法:化学交换法(硫化氢一水双温交换法)

铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义,化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。


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