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高中化学

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    Ⅰ.指出下列变化能量是怎样转化的:
    (1)学校燃烧煤煮饭______,(2)给手机的电池充电______,
    (3)用蓄电池点亮灯泡______,(4)电解水得到O2和H2______.
    Ⅱ.已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
    时间(min) 1 2 3 4 5
    氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
    (1)①反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为______.原因是______
    ②反应速率最小的时间段为______,原因是______
    (2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
    A.蒸馏水          B.少量CuCl2晶体           C.NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是加入______ (填相应字母);其中他的做法中也有不可行的,其不可行的理由是______.
    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “Ⅰ.指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭______,(2)给手机的电池充电______,(3)用蓄电池点亮灯泡______,(4)电解水得到O2和H2______....” 主要考查您对

能量的相互转化

影响化学反应速率的因素

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  • 能量的相互转化
  • 影响化学反应速率的因素

能量的相互转化:

化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。


影响化学反应速率的因素:

1.内因:参加反应的物质的结构及性质。
2.外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式为
(3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系,压强改变时有以下几种情况:
 
(4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末状),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3.外因对化学反应速率影响的微观解释

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