（15分）在常温下，某水溶液M中。（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是。①c(Na+)＞c(,高中三年级,化学试题,水的离子积常数考点,水电离的影响因素考点,水的电离平衡考点,好技网

填空题

（15分）
在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列关系合理的是      。
①c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ②c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
③c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，这两种溶液的溶质是      。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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本试题 “（15分）在常温下，某水溶液M中。（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是。①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) ②c(Na+)＞...” 主要考查您对
水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡
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水的离子积常数
水电离的影响因素
水的电离平衡

水的电离：

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中

水的离子积：

在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即
(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时
(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，
(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。