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  • 单选题
    下列判断正确的是（　　）
    ①沸点：HI＞HBr＞HCl        ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
    ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    A．只有①B．只有③C．②④D．①②③④都正确

    本题信息：化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列判断正确的是（ ）①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．A．只有①B．只有③C．②④D...” 主要考查您对

元素周期表

范德华力

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元素周期表编排原则:

(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

元素周期表的结构:

(1)周期
①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。
②周期的划分
 
(2)族
①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。
②族的划分
 
(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变


范德华力：

(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。


水分子间氢键的表示方法及意义:

(1)表示方法：如下图所示

(2)意义：水分子问存在氢键，使水的熔点和沸点升高，高于同主族其他元素的气态氢化物，所以常温常压下水呈液态。另外，在同态水(冰晶体)中，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，水分子间的氢键使冰的结构里存在较大的空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度。水的这种性质对水生动物的生存有重要意义。
范德华力和氢键：

范德华力 氢键
概念 把分子聚集在一起的作用力 分子中与氢原子形成共价键的非金属元素原子如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷，这样的分子之间氢核与带部分负电荷的非金属元素原子相互吸引，这种静电作用就是氢键
存在范围 分子之间 某些含强极性键的氢化物分子间(如 HF、H2O、NH3)等
强弱比较 比化学键弱得多 比化学键弱，但比范德华力强
影响因素 组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键的除H外的非金属元素原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强
对物质性质的影响 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的由分子组成的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如熔沸点：
 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O
说明：氢键不是化学键，可以将其看做是一种较强的分子间作用力。

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