以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+S,高中二年级,化学试题,离子化合物考点,电离方程式考点,电离平衡常数考点,好技网

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高中二年级化学

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不定项选择题
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。假若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定
Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是
[ ]

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺==2SO₂B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。假若以液态SO2为溶...” 主要考查您对
离子化合物

电离方程式

电离平衡常数
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离子化合物
电离方程式
电离平衡常数

定义:

含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。

定义：

表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“

” 。
.

电离方程式的书写：

1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。
2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：
氧硫酸：
氢氧化铁：
3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

说明：在熔融状态时，
4．某些复盐能完全电离。例如：

电离平衡常数:

1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用

表示，碱用

表示)。
2．表示方法:

对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用

，等分别表示，且

例如：

3．影响因素：温度

(或

)只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数．
4．意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，

越大(多元弱酸以

为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。

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