在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1NaOH溶液混,高中二年级,化学试题,中和热考点,化学反应热的计算考点,好技网

填空题
在量热计（如下图所示）中将l00cm³、0. 500mol·L^-1CH₃COOH溶液与100cm³、0. 500mol·L^-1NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K^-1，CH₃COONa溶液比热容为4.03J·g^-1·K^-1，溶液的密度为0. 963g·cm^-3。

(1)试求CH₃COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol^-1。
(2)CH₃COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol^-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H₂O(l) △H=- 57. 3kJ.mol^-1；现有①CH₃COOH、②浓H₂SO₄、
③HNO₃与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃三者的大小关系为___。

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（...” 主要考查您对
中和热

化学反应热的计算
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中和热
化学反应热的计算

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热。中和热的表示方法：

影响中和热测定的因素：

中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。

注意事项：

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH⁺和1molOH^-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

应用盖斯定律进行计算的方法：

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。
(2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算：

1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2．根据反应物和生成物的能量计算
△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3．根据反应物和生成物的键能计算
△H反应物的总键能-生成物的总踺能。
4．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。
5．根据比热公式进行计算

6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即

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