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    在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)⇌2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(  )
    A.X2为0•2mol/LB.Y2为0•2mol/L
    C.Z2为0•4mol/LD.Y2为0•6mol/L

    本题信息:化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)⇌2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )A.X2为...” 主要考查您对

化学反应进行的方向

可逆反应与不可逆反应

勒夏特列原理

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化学反应的方向与

1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如所以酸性强弱:
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
,则氧化性:
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到平衡状态;表明反应已达到平衡状态;表明反应不能自发进行。

可逆反应与不可逆反应:

(1)可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
注:①在可逆反应中,由反应物到生成物的反应叫正反应;由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②可逆反应必须是“同一条件”。
(2)不可逆反应:在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如:点燃情况下,氢气和氧气能生成水;在通电条件下,水电解能生成氢气和氧气。

 可逆反应的特点:

①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。
②可逆反应是不能进行到底的,不能实现完全转化
原理内容:

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。 

适用范围:

平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。


注意事项:

(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动,但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动,只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率并不一定提高,生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了),增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路:


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