定义：

凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应
常见阳离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
K+	焰色反应	①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。	浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）	——
Na+	焰色反应		火焰分别呈黄色
NH4+	NaOH溶液(浓)	向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热	生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	NH4++OH-=NH3↑+H2O
Al3+	加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液	加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中	Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Cu2+	浓氨水	向未知溶液中加入浓氨水	加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色	Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag+	①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水	向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水	生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+	Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+	稀H2SO4或可溶性酸盐溶液	向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3	产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+	KSCN溶液	向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚	变为血红色溶液	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
	加NaOH溶液		产生红褐色沉淀	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
	加苯酚		溶液显紫色	Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+
Fe2+	①加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中	开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。	Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
	②KMnO4 (H+)溶液	向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液	KMnO4(H+)紫色褪去	MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
	③K3[Fe(CN)6]	向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液	出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀	3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
	④KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

常见阴离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
CO32-	①BaCl2溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体	Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
	②稀盐酸、Ca(OH)2溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液	加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊	CO32-+2H+=H2O+CO2↑     Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-	BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-	①BaCl2溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
	②稀盐酸、品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ag++Cl-=AgCl↓
Br-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸		生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀	Ag++Br-=AgBr↓
I-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀	Ag++I-=AgI↓
	②新制氯水，淀粉溶液	向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液	滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝	Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl-    I2遇淀粉变蓝

注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
              2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 
              3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

离子的检验：

(1)焰色反应：Na⁺：黄色；K⁺：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca²⁺：砖红色；
(2)H⁺：H⁺酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
(3)NH₄⁺：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O
NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-
(4)Fe³⁺：①通KSCN或NH₄SCN溶液呈血红色：Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe³⁺+3OH^-==
Fe(OH)₃↓
(5)Fe²⁺：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe³⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓；
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃；
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺
(6)Mg²⁺：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓，但该沉淀能溶于NH₄Cl溶液；
(7)Al³⁺：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^-==
AlO₂^-+2H₂O
(8)Cu²⁺：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓；Cu(OH)₂CuO+H₂O
(9)Ba²⁺：遇稀H₂SO₄或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓
(10)Ag⁺： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag⁺+OH^-==AgOH↓；2AgOH==Ag₂O+H₂O；AgOH+2NH₃?H₂O==[Ag(NO₃)₂]OH+2H₂O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO₃生成白色沉淀：Ag⁺+Cl^-==AgCl↓
(11)OH^-：OH^-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
(12)Cl^-：遇AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
(13)Br^-：加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Br^-=AgBr↓
(14)I^-： ①加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+I^-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；I₂遇淀粉变蓝
(15)S^2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S^2-+2H⁺=H₂S↑；②遇Pb(NO₃)₂或(CH₃COO)₂Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO₄试液产生黑色沉淀：Pb²⁺+S^2-=PbS↓；Cu²⁺+S^2-=CuS↓
(16)SO₄^2-：加可溶性钡盐[BaCl₂或Ba(NO₃)₂]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
(17)SO₃^2-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑ SO₂使品红溶液褪色
(18)CO₃^2-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(19)HCO₃^-：取含HCO₃^-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO₃^-溶液里加入稀MgSO₄溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO₃生成，同时放出CO₂气体。
(20)NO₃^-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
(21)PO₄^3-：加AgNO₃溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO₃沉淀溶解：3Ag⁺+PO₄^3-=Ag3PO₄↓；Ag₃PO₄溶于稀HNO₃酸。