返回

高中化学

首页
  • 问答题
    对下列有机反应类型的认识中,错误的是(  )
    A.
    魔方格
    ;取代反应
    B.CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br;加成反应
    C.CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl;置换反应
    D.CH3CH2OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O;氧化还原反应

    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “对下列有机反应类型的认识中,错误的是( )A.;取代反应B.CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl;置换反应D.CH3CH2OH+3O2 点燃 . 2CO2...” 主要考查您对

水解方程式

取代反应

加成反应

消去反应

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 水解方程式
  • 取代反应
  • 加成反应
  • 消去反应
水解方程式:

1、定义:表示盐水解的式子。
2、书写水解方程式的注意事项:
(1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应的程度很大,水解反应的程度很小,故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时,一般不写“=”而写“”。
(3)一般盐类水解的程度很小,水解产物也少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写,而多元弱碱的水解反应不分步书写。
(5)某些盐溶液在混合时,由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解,水解后溶液的性质相反,它们在一起时就能相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如:铝盐和碳酸盐混合:
,双水解反应中如果有复分解反应的条件(沉淀、气体、水等生成),则反应比较完全。书写时一般用“=”,标“↑”或“↓”。

盐类水解方程式的书写:

一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示,盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↑”“↓”符号表示。
1.一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

2.多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主。

3.多元弱碱的强酸盐的水解。

4.弱酸的铵盐的水解。

5.完全双水解的离子间的反应用“==”表示,标明“↑”“↓”符号。如



取代反应:

反应类型 定义 举例
取代反应 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

取代反应与置换反应的比较:

取代反应 置换反应
概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
通式
(分别断键,重新组合, C、D可以相同,也可以不同)
单质+化合物==单质 +化合物
比较 (1)反应物中可以有单质,也可以没有单质
(2)反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响
(3)逐步取代。由于共价键断裂而交换原子或原子团
(1)反应物、产物中一定有单质
(2)在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动性顺序
(3)反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应
实例

取代反应的判断方法:

1.取代反应是一类重要的有机反应,判定一个反应是否属于取代反应最直接的方法就是概念判定法,
2.从反应物的类型上看,取代反应的反应物至少有一种是有机物。
3.取代反应可以是一个原子被一个原子或原子团代替;也可以是一个原子团被一个原子或原子团代替等。


加成反应:

反应类型 定义 举例
加成反应 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

消去反应:

反应类型 定义 举例
消去反应 有机物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等),生成含不饱和键的化合物的反应

发现相似题
与“对下列有机反应类型的认识中,错误的是( )A.;取代反应B....”考查相似的试题有: