本试题 “25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是[ ]A.α3>α1>α5>α4>α2B.α4>α2>α5>α3>a...” 主要考查您对水电离的影响因素
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
发现相似题
与“25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如...”考查相似的试题有：
- 如图所示是用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢...
- 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后...
- 下列溶液一定呈碱性的是( ) A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH-)＞c(H+)的溶液
- 某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3"l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说...
- 下列说法正确的是（ ） A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-...
- 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由_________...
- 常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A．13B．12C．1lD．10
- 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方...
- 下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶1...
- 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液A．①＜②＜③＜...