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高中三年级化学

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    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
    HA+HC2-(少量)= A- + H2C-
    H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA
    H2B(少量)+H2C-= HB- +H3C
    (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________;
    (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是____________;最难结合质子的是
    ____________ 。
    (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填标号)____________。
    A、H3C+ 3A- = 3HA + C3-
    B、HB-+ A- = HA + B2-
    C、H3C + B2-= HB-+ H2C-
    (4)完成下列反应的离子方程式:
    A、H3C + OH-(过量)=_______________
    B、HA(过量)+ C3-=_______________
    本题信息:2011年专项题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三...” 主要考查您对

弱电解质的电离

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  • 弱电解质的电离
定义:

在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征:

(1)等:
(2)动:的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
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