为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是[ ]A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2,高中三年级,化学试题,过氧化钠考点,碳酸钠考点,碳酸氢钠考点,物质的除杂考点,好技网

单选题
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
[ ]

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体
C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热
D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

本题信息：2012年陕西省期中题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是[ ]A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na...” 主要考查您对
过氧化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

物质的除杂
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过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
物质的除杂

过氧化钠(Na₂O₂)的基本性质：

淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂
(1)与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)与HCl反应：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

过氧化钠的特性及计算：

1．过氧化钠的强氧化性

2．Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　气体体积差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　气体体积差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可见，若CO₂和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系
一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，可视为Na₂O₂首先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。
(3)电子转移关系
当Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，每产生1molO₂就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系
①足量过氧化钠与水、CO₂反应的计算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

氧化钠与过氧化钠的比较：

物质	氧化钠	过氧化钠
色态	白色固体	淡黄色固体
类别	碱性氧化物	过氧化物（不属于碱性氧化物）
化学键类型	仅含离子键	离子键和非极性键
电子式
生成条件	常温	点燃或加热
氧的化合价	-2	-1
阴阳离子个数比	1：2	1：2
稳定性	不稳定	稳定
转化关系	2Na₂O+O2=2Na₂O₂
用途	用于制取少量过氧化钠	供氧剂、漂白剂、氧化剂
与水反应方程式	2Na₂O+2H₂O=2NaOH	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
与CO₂反应	Na₂O+CO₂=NaCO₃	2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
与HCl反应	Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O	2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
保存	隔绝空气、密封保存	隔绝空气、远离易燃物、密封保存

特别提醒：

(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，还可以说明该反应放热。
(2)Na₂O₂与H₂O反应时H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na₂O与Na₂O₂的结构与性质

(1)Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键。
(2)等物质的量的Na₂O与Na₂O₂分别于等量且足量的H₂O反应，所得溶液的成分浓度相同

碳酸钠(Na₂CO₃)：

(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H⁺反应：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO₃^2-+Ca²⁺==CaCO₃↓
(5)与氯化钡反应：CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓
(6)与CO₂反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

碳酸钠的物理性质：

碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠的用途：

用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性质比较：

表示名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式 Na₂CO₃ NaHCO₃

俗称苏打小苏打

物理性质色态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水能溶于水

化学性质与盐酸反应 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO₃=（加热）=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

与NaOH反应不反应 NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

相互转化 Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
2NaHCO₃=（加热）=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃、NaHCO₃的鉴别：

Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的比较：

Na₂CO₃溶液与盐酸反应：

滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na₂CO₃===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
②向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na₂CO₃==NaCl＋NaHCO₃(无气泡) HCl＋NaHCO₃==NaCl＋CO₂↑＋H₂O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na₂CO₃和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO₂的量可能相同，也可能不同。

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图4所示(设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

碳酸氢钠(NaHCO₃)：

(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na₂CO₃，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H⁺反应：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)与NaOH反应：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O
(4)与石灰水反应：生成CaCO₃沉淀
(5)与BaCl₂和CO₂不反应

碳酸氢钠的物理性质：

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

碳酸氢钠的用途：

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性质比较：

Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的比较：

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质
(2)不减：被提纯的物质不能减少
(3)易分：操作简便，易于分离

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO₂、SO₂等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因为Ca(OH)₂是微溶物，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收CO₂不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
常见物质除杂总结:

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N₂(O₂)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO₂(H₂S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO₂)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO₂(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H₂S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO₂(HCl)-------饱和NaHSO₃溶液洗气
(7)Cl₂(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO₂(SO₂)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO₂)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO₂(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al₂O₃(Fe₂O₃)-------NaOH溶液（过量），再通CO₂过滤、加热固体
(13)Fe₂O₃(Al₂O₃)-------NaOH溶液过滤
(14)Al₂O₃(SiO₂)-------盐酸NH₃·H₂O过滤、加热固体
(15)SiO₂(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO₄(BaCO₃)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na₂CO₃)-------Ba(OH)₂溶液（适量）过滤
(19)NaHCO₃(Na₂CO₃)-------通入过量CO₂
(20)Na₂CO₃(NaHCO₃)-------加热
(21)NaCl(NaHCO₃)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH₄Cl[(NH₄)₂SO₄]-------BaCl₂溶液（适量）过滤
(23)FeCl₃(FeCl₂)-------通入过量Cl₂
(24)FeCl₃(CuCl₂)-------铁粉、Cl₂过滤
(25)FeCl₂(FeCl₃)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)₃胶体(FeCl₃)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I₂(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH₄Cl)-------加热
(30)KNO₃(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO₂、H₂O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO₂)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO₂分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

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表示	名称	碳酸钠	碳酸氢钠
	化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃
	俗称	苏打	小苏打
物理性质	色态	白色粉末	白色晶体
物理性质	溶解性	易溶于水	能溶于水
化学性质	与盐酸反应	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑	NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
	热稳定性	很稳定	受热分解：2NaHCO₃=（加热）=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
	与NaOH反应	不反应	NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
	相互转化	Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃	NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O 2NaHCO₃=（加热）=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑