电解池：

(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
(2)装置：电解池(电解槽)
(3)特点：将电能转化为化学能。
形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路
(4)阴离子放电顺序：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->SO₄^2->NO₃^->F^- 阳离子放电顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H₂（消耗H⁺），阳极上无O₂产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H₂，阳极上产生O₂，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H₂，阳极上有O₂，且（相当于电解水），则有三种情况：
a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H₂，阳极上无O₂产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl₂溶液（CuCl₂溶液由于Cu²⁺水解显酸性），一旦CuCl₂全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：
①H₂O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne^-=Mn⁺，镀件作阴极，阴极反应是：Mn⁺+ne^-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的）

原电池、电解池、电镀池的比较:

气体检验的方法：

(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。
(2)溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。
(3)褪色法：SO₂和CO₂可用品红溶液区分。
(4)氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。
(5)试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。
(6)星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O₂使带火星木条复燃；CH₄和C₂H₂的检验可点燃看现象；CH₄、CO、H₂则可根据其燃烧产物来判断。
常见气体的检验：
(1)H₂：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H₂，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H₂+O22H₂O
(2)O₂：无色无味、能使余烬木条复燃；
(3)Cl₂：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ I₂遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl₂+H₂O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；
(4)CO₂：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(5)CO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：
2CO+O₂2CO₂  CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(6)NO₂： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
(7)NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O₂=2NO₂
(8)N₂： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
(9)SO₂：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：
SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O；
③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(10)HCl：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H⁺+Cl^-； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH₃+HCl=NH₄Cl；③气体通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ （AgCl不溶于HNO₃）
(11)H₂S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO₃)₂ 、(CH₃COO)₂Pb、CuSO₄溶液均产生黑色沉淀：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺；2CH₃COO^-+Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
(12)NH₃：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH₃+HCl==NH₄Cl
(13)CH₄：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
(14)C₂H₄： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O ；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br－CH₂Br
(15)C₂H₂：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C₂H2+5O₂4CO₂+2H₂O；②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂－CHBr₂ 

物质检验的基本原则：

物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：
(1)生成气体，如的检验；
(2)生成沉淀，如的检验；
(3)显现特殊颜色，如苯酚的检验。
(4)焰色反应：检验金属或金属离子。