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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 化学反应速率的计算 试题正文
  • 问答题
    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
    A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．
    本题信息：化学问答题难度容易 来源:未知
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本试题 “超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO2+N2△H＜0．为了测定在某...” 主要考查您对

化学反应速率的计算

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  • 化学反应速率的计算

化学反应速率的求算：

首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：


化学反应速率图像及其应用:

1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，

要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

根据图像可进行如下计算：
(1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.
(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。
2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，

解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H< 0为例，V一T(P)图像如下：

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