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首页 高中化学知识 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离） 盐类水解的定义 试题正文
  • 单选题
    常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）
    A．Na2CO3 B．NH3•H2O C．NaCl D．NH4Cl

    本题信息：化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ） A．Na2CO3 B．NH3•H2O C．NaCl D．NH4Cl” 主要考查您对

强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）

盐类水解的定义

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  • 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
  • 盐类水解的定义
强电解质电离：

强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-

酸与碱反应的几种情况：

1．等体积、等物质的量浓度的酸混合

2．等体积的酸混合

3．若酸等体积混合溶液呈中性

4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比



盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时


四种重要的动态平衡的比较:


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