本试题 “CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下： 熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解 （1）①在...” 主要考查您对极性分子、非极性分子
无机分子的立体结构
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 极性分子、非极性分子
- 无机分子的立体结构
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
非极性分子和极性分子的比较:
| 非极性分子 | 极性分子 | |
| 形成原因 | 整个分子的电荷分布均匀，对称 | 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 |
| 存在的共价键 | 非极性键或极性键 | 极性键 |
| 分子内原子排列 | 对称 | 不对称 |
分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：
，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
2．根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。
分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。
用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的
键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。
1．价层电子对数的确定方法
(1)
键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的
键的数目就是
键电子对数。如
分子中的中心原子
分别有2、3、4对键电子对。
(2)孤电子对数
①分子中的中心原子上的孤电子对数
式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。
以
为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则
分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。
②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=
]均不变。
2．确定分子(或离子)的VSEPR模型
根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 
3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。
(1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。
(2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
与“CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者...”考查相似的试题有：
- 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是[ ]A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl
- 居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期...
- 下列分子中，键长最小，键能最大的是（ ）A．Ｈ２B．Ｂr2C．Cl2D．Ｉ２
- （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 ___________（...
- 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后...
- 下列属于非极性分子的是：A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3
- 下列说法正确的是（ ）A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低C．CO2、PCl3、CCl4...
- 下列说法不正确的是（ ）。A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物...
- （7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为___...
- 现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的...