CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846,高中三年级,化学试题,极性分子、非极性分子考点,无机分子的立体结构考点,好技网

填空题

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm^—3
水
CS₂
—110.8
46.5
1.26
难溶
S₂Cl₂
—76
138
1.75
水解

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是     。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是                 。
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
装置d的名称是            ，其作用是                     。
②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
A.加热装置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

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本试题 “CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解（1）①在...” 主要考查您对
极性分子、非极性分子

无机分子的立体结构
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

极性分子、非极性分子
无机分子的立体结构

极性分子和非极性分子:

(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
非极性分子和极性分子的比较:

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

举例说明：

分子极性的判断方法:

An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
2．根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。

分子中原子的空间关系：

分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。

用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:

首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。
1．价层电子对数的确定方法
(1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。
(2)孤电子对数
①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。
以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。
②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。

2．确定分子(或离子)的VSEPR模型
根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。

3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。
(1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。
(2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。

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